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廣州市譜源氣體有限公司
氨的產品性質說明-液氨的物理性質-氨氣的化學性質
2011-9-28 7:04:06
氨NH3
1.別名·英文名
液氨；Ammonia、Liquid amlllorlia．
2.用途
氮肥、銨鹽、硝酸、尿素、丙烯腈、三聚氰酰胺、丙烯酰胺、氫氰酸、無機試劑、藥品、染料、酸性中和劑、橡膠氧化劑、金屬表面氮化、制冷劑、半導體用氣體、氧化、氮化膜、化學氣相淀積、標準氣、校正氣、在線儀表標準氣。
3.制法
氫和氮在高溫高壓時在催化劑的作用下合成而得氨。
4.理化性質
分子量： 17.031
熔點(101.325kPa)： -77.7℃
沸點(101.325kPa)： -33.4℃
液體密度(-73.15℃ ，8.666kPa)： 729kg /m3
氣體密度(0℃ ，101.325kPa)：0.7708kg /m3
相對密度(氣體，空氣=1.25℃ ，101.325kPa)：0.597
比容(21.1℃ ，101.325kPa)： 1.4109m3 /kg
氣液容積比：(15℃ ，100kPa)： 947 L /L
臨界溫度： 132.4℃
臨界壓力： 11277kPa
臨界密度： 235kg /m3
壓縮系數：
|
壓力kPa |
壓縮系數 | |||
|
300K |
380K |
420K |
580K | |
|
101.33
506.63
1013.25 |
0.9906
0.9463
0.8860 |
0.9966
0.9785
0.9573 |
0.9978
0.9703 |
0.9997
0.9954
0.9911 |
熔化熱(-77.74℃ ，6.677kPa)： 331.59kJ/kg
氣化熱(-33.41℃ ，101.325kPa)： 1371.18kJ/kg
比熱容(101.33kPa，300K)： Cp=2159.97J/(kg·K)
比熱比(氣體，46.8℃ ，101.325kPa)：CP/Cv=1.307
蒸氣壓(-20℃ )： 186.4kPa
(0℃ )： 410.4kPa
(20℃ )： 829,9kPa
粘度(氣體，20℃ ，101.325kPa)：0.00982mPa·s
(液體，-33.5℃ )：0.255mPa·s
表面張力(20℃ )： 21.2mN/m
導熱系數(100kPa，300K)：0.02470 W/(m·K)
(液體，10℃ )：0.501 w/(m·K)
折射率(氣體，0℃ ，101.325kPa)： 1.000383
(氣體，25℃ ，101.325kPa)： 1.0003442
空氣中可燃范圍(20℃ ，101.325kPa)：15%～27%
空氣中最低自燃點(101.325kPa)： 690℃
氧氣中可燃范圍(20℃ ，101.325kPa)：14%～79%
氧氣中化學當量燃燒熱： 17354 kJ/m3(高)
14361 kJ/m3(低)
毒性級別： 2(液氨：3級)
易燃性級別： 1
易爆性級別：0
火災危險： 中等度
氨在常溫常壓下為具有特殊刺激性惡臭的無色有毒氣體，比空氣輕。氨在常溫下穩定，但是在高溫分解成氫和氮。一般在一個大氣壓下450～500℃ 時分解，如果有鐵、鎳等催化劑存在，可在300℃ 時分解。
在空氣中可燃，但一般難以著火，如果連續接觸火源就燃燒，有時也能引起爆炸。如果有油脂或其它可燃性物質，則更容易著火。在氧中燃燒時發出黃色火焰，并生成氮和水。
氨在一氧化二氮中也能發生爆炸，爆炸濃度范圍為2.2%～72%。氨被氧、空氣和其它氧化劑氧化后生成氧化氮、硝酸等。與酸或鹵素發生激烈反應，并有時引起飛散或爆炸。
氨呈堿性，具有強腐蝕性，無水氨對大多數普通金屬不起作用，但是如果混有少量水分或濕氣，則不管氣態或液態都對銅、銀、錫、鋅及其合金發生激烈作用。又易與氧化銀或汞反應生成爆炸性化合物(雷酸鹽)。與鈉、鎂等金屬反應。
氨與水不反應，但易溶于水，并生成氫氧化銨，即氨水。氨水中氨的含量隨濃度和壓力而變化。氨水作為弱堿與酸反應。在1大氣壓下氨在水中的溶解度如下表所示。
|
溫度℃ |
-30 |
0 |
30 |
60 |
|
溶解度g(NH3)/g(H2O) |
6.143 |
0.8975 |
0.41 |
0.168 |
氨溶于甲醇、乙醇、二氯甲烷和乙醚。20℃ 時在酒精中的溶解度為14.8/100(酒精)。
液氨的蒸發潛熱僅次于水而很大，0℃ 時為301.8Cal/g。因此具有類似水的性質，好溶解許多物質。其溶液也顯示出許多與水溶液類似的性質。液氨能溶解胺鹽，各種金屬硝酸鹽、碘化物、酯類、酚類和胺類。
氨和一些物質混合接觸時的危險性如下表所示。
|
混合接觸危險物質名稱 |
化學式 |
危險等級 |
摘要 |
|
氯酸鉀
氯酸鈉
高氯酸鈉
過氧化氫
過氧化鈉
硝酸銨
硝酸鈉
高錳酸鉀
乙醛
硝酸
硫酸
三氧化鉻
亞氯酸鉀
亞氯酸鈉
溴酸鈉
次氯酸 |
KClO3
NaClO3
NaClO4
H2O2
Na2O2
NH4NO3
NaNO3
KMnO4
CH3CHO
HNO3
H2SO4
CrO3
KClO2
NaClO2
NaBrO3
HClO |
A
A
A
A
B
A
B
C
C
A
C
B
A
A
A
B |
有激烈反應的危險性
有激烈反應的危險性
有激烈反應的危險性
有激烈反應的危險性
接觸氣體便有著火的危險性
三氧化鉻分解時有產生白熾光的危險性
有對沖擊敏感(生成亞氯酸銨，的危險性
有對沖擊敏感(生成亞氯酸銨)的危險性
有激烈反應的危險性
有爆炸的危險性 |
5.毒性
最高容許濃度：25ppm(18mg/m3)
不同濃度氨對人體的作用如下表所示。
|
濃度ppm |
作用 |
|
20
>25
25
100
<500
～700
>1000
>2000
>5000 |
任何人都感到臭味
有毒范圍
最高容許濃度
開始引起粘膜刺激．可耐6小時
眼睛、鼻子感到強烈的刺激，可耐0.5～1小時
幾分鐘內可嚴重侵蝕眼鼻，小于0.5小時不會造成永久性影響
激烈咳嗽、支氣管痙攣，肺水腫引起窒息
吸入30分鐘就有危險
短時間內就死亡 |
氨主要通過呼吸道吸入，此外，也可以通過皮膚吸收。氨吸人體內后很快轉變成尿素。氨的毒害作用主要由下列三點引起：①減少三磷酸腺甙阻礙三羧酸循環，降低細胞色素氧化酶的作用；②腦氨增加，可引起神經方面的障礙；③高濃度氨的強烈刺激性引起組織的溶解和壞死。
吸入高濃度氨氣引起噴嚏、流涎、咳嗽、惡心、頭痛、出汗、臉面充血、胸部痛、呼吸急促、尿頻、眩暈、窒息感、不安感、胃痛、閉尿等癥狀。刺激眼睛引起流淚、眼疼、視覺障礙。皮膚接觸后引起皮膚刺激、皮膚發紅、可致灼傷和糜爛。
慢性中毒時出現頭痛、惡夢、食欲不振、易激動、慢性結膜炎、慢性支氣管炎、血痰、耳聾等。
吸入氨氣的患者應立即轉移到安全區安置休息并保暖。咳嗽時可服可待因。呼吸微弱或停止時立刻進行輸氧或人工呼吸。并速叫醫生來診治。
皮膚接觸時，立刻用水沖洗后再用肥皂水洗凈，然后蓋上用5%的醋酸、檸檬酸、酒石酸或鹽酸浸濕的敷料，也可以用2%以上的硼酸水濕敷。被液氨凍傷時，首先要適當解凍后脫下凍結的衣服。脫衣時要注意不要扯破皮膚，特別要注意清洗腋窩及會陰等潮濕部位(見附錄)。
眼睛受傷時，先用水清洗，或用0.5%～1%明礬溶液洗滌，然后滴入凡士林油或橄欖油。劇烈疼痛時，可滴人大約1～2滴1%的奴佛卡因或滴入I滴0.5%的地卡因腎上腺素(1：1000)溶液。
6.安全防護
接觸低濃度氨時，要戴氨用防毒口罩，接觸高濃度氨時要用供氣面罩。處理水溶液時，要穿高腰膠鞋、防護眼鏡、膠手套等。鋼瓶要存放在室外陰涼干燥通風良好之處，避免陽光直射，避免一切可能的撞擊。如在室內存放，一定要保證通風良好，要遠離熱源和火源，要與其它化學藥品，特別是與氧化性氣體、鹵素及酸類隔離，設備管道要嚴格密封，可用肥皂水、浸過鹽酸的布(遇氨生成氯化銨白煙)或靠其臭味探漏。
氨在室溫或高溫，水解或不水解，都腐蝕一些金屬材料，所以有必要選擇適當的材料。在干燥的氨氣中，可以使用奧氐體不銹鋼、鐵硅合金、銅和鋅合金、鎂合金、鎳、蒙乃爾、耐蝕鎳基合金、銀和銀合金、鉭。但是在潮濕的氨氣中不能用銅和銅鋅合金、鎳、蒙乃爾、銀和銀合金，可以用碳鋼。可以使用聚四氟乙烯、聚三氟氯化乙烯聚合體、聚乙烯、天然橡膠、丁睛橡膠、氯丁橡膠、海帕倫、丁基橡膠、硅橡膠和氟化橡膠。
著火時首先要關閉鋼瓶閥門，止住氣體流出。滅火可用霧狀水、二氧化碳、泡沫和干粉滅火劑。
當出現氨泄漏時，用濕草席等蓋在泄漏處或漏出來的氨液上，然后從遠處用水管沖洗。氣體大量噴出時，在遠處用噴射霧狀水吸收之。液體附著物要用大量水沖洗或用含鹽酸的水中和。
廢氣要用水吸收后鹽酸中和，再用水稀釋后排入下水道。也可用水吸收后用大量的水稀釋排入下水道。中和劑，除鹽酸外硫酸和其它酸也可以
